高点指示剂是什么，氧化还原滴定法的指示剂有哪几种类型

来源：整理时间：2024-03-20 19:26:04 编辑：大牙医手机版

本文目录一览

1，氧化还原滴定法的指示剂有哪几种类型
2，指示剂有哪些
3，化学中常用的指示剂有哪些它们分别如何变色
4，在化学中常见指示剂有哪些
5，滴定时如何选择指示剂

1，氧化还原滴定法的指示剂有哪几种类型

自身指示剂：如高锰酸钾法作氧化剂的方法,过量半滴的高锰酸钾是溶液变红.高锰酸钾指示终点.2、特殊指示剂：碘量法中的淀粉指示剂,碘滴定法中过量半滴碘溶液是溶液变蓝,淀粉为指示剂.淀粉吸附碘而长生蓝色.3、氧化还原指示剂：重铬酸钾滴定铁中,过量半滴滴定剂,溶液变成紫红色.二苯胺磺酸钠为指示剂,其氧化态和还原态具有不同的颜色.

、自身指示剂：如高锰酸钾法作氧化剂的方法，过量半滴的高锰酸钾是溶液变红。高锰酸钾指示终点。2、特殊指示剂：碘量法中的淀粉指示剂，碘滴定法中过量半滴碘溶液是溶液变蓝，淀粉为指示剂。淀粉吸附碘而长生蓝色。3、氧化还原指示剂：重铬酸钾滴定铁中，过量半滴滴定剂，溶液变成紫红色。二苯胺磺酸钠为指示剂，其氧化态和还原态具有不同的颜色。希望对你有帮助~

氧化还原滴定法的指示剂有哪几种类型

2，指示剂有哪些

你这问题问的太宽了指示剂是让人们能够直观的观察到化学反应现象的一种试剂，只是起一个指示的作用，只要能够让你确定反应已发生或正在发生就可以了。通常用的指示剂有很多Eg：酸碱指示剂：石蕊、酚酞、以及某些植物中存在的天然色素（如我用过的杜鹃花的色素就挺好用的，感兴趣的话你可以试试，给花瓣脱个色应该不难吧）、别的指示剂能够指示某些特殊的反应，比如淀粉碘化钾试纸，可以用来检验氯气，溴的存在、以及磷钼酸的氯化钯试纸，它能够检验一氧化碳的存在 and so on。总之，这些都能让人们推理并确定反应的发生、物质存在，所以都叫指示剂，你说对吧？说的有些口语化了啊，不太严谨，希望能包涵一下。 by：小托

天然指示剂、酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙、甲基红、溴百里酚）、氧化还原指示剂（二苯胺、二苯胺磺酸钠、淀粉）、金属指示剂（铬黑T、二甲酚橙、磺基水杨酸、钙镁试剂）等等这里有详细介绍http://baike.baidu.com/view/132918.htm

酸碱指示剂甲基紫甲酚红甲基橙溴百里酚蓝刚果红溴甲酚绿甲基红溴酚红溴酚蓝中性红百里酚蓝酚酞百里酚酞金属离子指示剂铬黑t 二甲酚橙 k-b指示剂钙指示剂吡啶偶氮萘酚磺基水杨酸氧化还原指示剂二苯胺二苯胺磺酸钠邻苯氨基苯甲酸硝基邻二氮菲

指示剂有哪些

3，化学中常用的指示剂有哪些它们分别如何变色

用以指示滴定终点的试剂。在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。适用于各类滴定反应的指示剂有以下几种： ①酸碱指示剂。指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka＝[H+〕[In-〕／[HIn〕，即溶液的颜色决定于[In-〕／[HIn〕，而[In-〕／[HIn〕又决定于[H+〕。以甲基橙（Ka＝10-3.4）为例，溶液的pH＜3.1时，呈酸性，具红色；pH＞4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。 ②金属指示剂。络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。 ③氧化还原指示剂。为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不同的颜色，在滴定中被氧化（或还原）时，即变色，指示出溶液电位的变化。 ④沉淀滴定指示剂。主要是Ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。

紫色石蕾试剂，遇酸变红色，遇碱变蓝色若不用指示剂，可用ph试纸

有甲基橙（酸性指示剂）酚酞（碱性指示剂）石蕊溶液（酸碱都能用）问题补充：遇到酸或碱会怎么样甲基橙遇到酸会变红酚酞遇到碱会变红石蕊溶液遇到酸会变红遇到碱会变蓝

化学中常用的指示剂有哪些它们分别如何变色

4，在化学中常见指示剂有哪些

酸碱指示剂：初中：酚酞和紫色石蕊。高中：甲基橙、甲基红、酚酞和紫色石蕊。

化学试剂中的一类。在一定介质条件下，其颜色能发生变化、能产生混浊或沉淀，以及有荧光现象等。常用它检验溶液的酸碱性；滴定分析中用来指示滴定终点；环境检测中检验有害物。一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。用以指示滴定终点的试剂。在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。适用于各类滴定反应的指示剂有以下几种： ①酸碱指示剂。指示溶液中h+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。指示剂酸hin在溶液中的离解常数ka＝[h+］[in-］／[hin］，即溶液的颜色决定于[in-］／[hin］，而[in-］／[hin］又决定于[h+］。以甲基橙（ka＝10-3.4）为例，溶液的ph＜3.1时，呈酸性，具红色；ph＞4.4时，呈碱性，具黄色；而在ph3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。 ②金属指示剂。络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定ph下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。 ③氧化还原指示剂。为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不同的颜色，在滴定中被氧化（或还原）时，即变色，指示出溶液电位的变化。 ④沉淀滴定指示剂。主要是ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。酸碱指示剂指示的原理：酸碱指示剂一般是有机弱酸或者有机弱碱，当溶液的ph改变时，指示剂由于结构的改变而发生颜色的改变。

多了去了，主要是看什么反应的指示剂。

酚酞甲基红甲基橙钙黄绿素EDTA铬酸钾

5，滴定时如何选择指示剂

选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。 ①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。 ②强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色；碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色到橙色；碱滴定酸——颜色由红色到橙色。 ③强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。 ④强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂。 ●说明： ①根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点。 ②指示剂用量常用2—3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱。若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加。

根据滴定终点时的ph值来选择. 比如用盐酸滴定碳酸钠,酚酞的变色范围为8.2~10.2,在这个范围内碳酸钠只被滴定到碳酸氢钠,再往下就无法判断是否滴定到氯化钠了,因为这两个阶段酚酞都是无色的,所以如果只要求停留在碳酸氢钠则滴定用酚酞,要求滴定至氯化钠则选择甲基橙作指示剂,甲基橙变色范围为3.1~4.4 还有就是指示剂一定要灵敏,即变色范围不能太宽,紫色石蕊试剂是绝对不作指示剂的,变色范围为5~8,太宽了,无法正确指示滴定终点. 如果是氧化还原滴定的话常用的指示剂还有酸性高锰酸钾,其实这个也不算是指示剂,正确的说法是他本身就有紫红色的颜色,不需要另外的指示剂.还有就是碘水加淀粉溶液的组合,也是常见的氧化还原反应的指示剂

不用看很多，三句话足矣变色明显误差较小（pH变色范围接近7）不改变原溶液pH值（指示剂为中性）