义贴合点指示剂怎么用，高中怎样正确使用指示剂

1，高中怎样正确使用指示剂

先取待测酸碱度的溶液到试管中，再滴加选取的指示剂，观察颜色变化即可

高中怎样正确使用指示剂

2，指示剂的使用

要一滴一滴的注入要测的试液直到变色！不可加如过快！就只要烧杯·试剂瓶·胶头滴管

指示剂的使用

3，指示剂的正确操作过程是什么详细的过程

指示剂的正确操作过程是：用滴管从指示剂瓶中吸取少量指示剂，再把指示剂缓慢滴进待测溶液中，使之混合均匀后，进行比色。

指示剂的正确操作过程是什么详细的过程

4，五类化学指示物的使用方法

酸碱指示剂，氧化还原指示剂，络合滴定指示剂，荧光指示剂，吸附指示剂

化学指示物：酸碱指示剂，氧化还原指示剂，络合滴定指示剂，荧光指示剂，吸附指示剂化学指示剂：用以指示滴定终点的试剂。在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。适用于各类滴定反应的指示剂有以下几种：①酸碱指示剂。指示溶液中h+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。指示剂酸hin在溶液中的离解常数ka＝[h+〕[in-〕／[hin〕，即溶液的颜色决定于[in-〕／[hin〕，而[in-〕／[hin〕又决定于[h+〕。以甲基橙（ka＝10-3.4）为例，溶液的ph＜3.1时，呈酸性，具红色；ph＞4.4时，呈碱性，具黄色；而在ph3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。②金属指示剂。络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定ph下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。③氧化还原指示剂。为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不同的颜色，在滴定中被氧化（或还原）时，即变色，指示出溶液电位的变化。④沉淀滴定指示剂。主要是ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。还满意的话给回答，谢了！！

5，混合指示剂使用有什么好处

酸碱指示剂一般为有机弱酸或弱碱，其酸式色与碱式色不同。在溶液中，存在以下平衡： In- + H+ = HIn （碱式色） (酸式色) 当[HIn]/[In-]≥10时，呈现的主要是酸式色；当[HIn]/[In-]≤10时，呈现的主要是碱式色。由于指示剂的变色不是突变，而是在一个pH范围内变化，且指示剂的变色点不正好与化学计量点一致，指示剂指示终点时会产生一定的误差，另外指示剂的用量也会影响误差的大小。定义：对于反应 a A (待测物）+ t T (滴定剂) = r R + q QEt=[（a/t）nT - nA] / nA 在酸碱滴定中，有时使用单一指示剂变色不敏锐，或是需要将终点限制在很狭窄的范围内，这时可采用混合指示剂。混合指示剂分为两种：一种是同时使用两种指示剂；一种是由指示剂与惰性染料组成，利用其颜色互补，使终点变色更加敏锐。混合碱的滴定通常用酚酞作指示剂确定第一计量点，浅红色为终点，比较难判断．虽然可采用甲酚红和百里酚蓝的混台指示剂确定第一计量点，但从PH＝8.4的浅紫色到PH＝8.2玫瑰色为终点，颜色的变化不明显。以甲基橙作指示剂，指示滴定的第二计量点，滴定到橙色为终点，不敏锐。这是由于过第一计量点后，形成了HCO3－／CO3缓冲体系，使PH逐渐降低，甲基橙的颜色逐渐变化。为了解决上述问题，采用多组混合指示剂。多组混合指示剂由酚酞、百里酚蓝、溴百里酚蓝、甲基橙按一定的比例混合而成。

混合指示剂是利用颜色之间的互补作用,使变色范围变窄,从而使终点时颜色变化敏锐.它的配制方法一般有两种.一种是由两种或多种指示剂混合而成.例如溴甲酚绿与甲基红指示剂.另一种是在某种指示剂中加入一种惰性染料(其颜色不随溶液ph的变化而变化),由于颜色互补使变色敏锐,但变色范围不变.

6，为什么标定edta的时候不变色

可能是金属指示剂的封闭,僵化现象1. 封闭现象 (1) 概念 :当滴定到达计量点时,虽滴入足量的edta也不能从金属离子与指示剂配合物min中置换出指示剂而显示颜色变化,这种现象称为指示剂封闭现象. (2) 产生原因:一是min较my稳定,过量y难以置换出in;二是min的颜色变化不可逆引起. (3) 消除方法:由被滴金属离子本身引起的,可以采用返滴定法避免;由于其它金属离子引起的,需设法使这些金属离子不发生作用(掩蔽或分离) 2. 僵化现象 (1) 概念:如果指示剂与金属离子的配合物min形成胶体或沉淀,在用edta滴定到达计量点时,edta置换指示剂的作用缓慢,引起终点的拖长,这种现象称为指示剂的僵化现象. (2) 产生原因:min为胶体或沉淀 ,使my计量点时,y置换出in的缓慢. (3) 消除方法:加入合适的有机溶剂;加热;接近终点时放慢滴定速度并剧烈振荡金属指示剂的封闭现象、僵化现象、氧化现象（ 1 ）封闭现象某些金属离子与指示剂形成的络合物较其与 edta 的络合物更稳定。如果溶液中存在着这些金属离子，即使滴定已经到达计量点，甚至过量 edta 也不能夺取出 min 络合物中的金属离子而使游离的指示剂 in 释放出来，因而看不到滴定终点应有的颜色突变。这种现象称为指示剂的封闭现象。如果是被测离子导致的封闭，应选择更适宜的指示剂；如果是由共存的其它金属离子导致的封闭，则应采取适当的掩蔽剂掩蔽干扰离子的影响。（ 2 ）僵化现象有些指示剂或 min 络合物在水中的溶解度较小，或因 min 只稍逊于 my 的稳定性，致使 edta 与 min 之间的置换反应速率缓慢，终点拖长或颜色变化很不敏锐。这种现象称为指示剂的僵化现象。克服僵化现象的措施是选择更合适的指示剂或适当加热，提高络合物的溶解度并加快滴定终点时置换反应的速度。（ 3 ）氧化变质现象金属指示剂大多是分子中含有许多双键的有机染料，易被日光、空气和氧化剂所分解；有些指示剂在水溶液中不稳定，日久会因氧化或聚合而变质。这种现象称为指示剂的氧化变质现象。克服氧化变质现象的措施一般有二种：一是加入适宜的还原剂防止其氧化，或加入三乙醇胺以防止其聚合；二是配成固溶体，即以 nacl 为稀释剂，按质量比 1:100 配成固体混合物使用，这样减小氧化变质的速度，可以保存更长的时间。

用移液管吸取Zn2+标准溶液于锥形瓶中，加1滴甲基红，溶液由红变黄时即可。加蒸馏水和缓冲溶液，再加3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液由红色变为蓝紫色即为终点。

7，酸碱中和滴定的指示剂问题

酸碱中和和滴定指示剂的选择之一 (1) 酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色 (2) 甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色碱滴定酸时：颜色由红到橙色一般不选用石蕊酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围 (pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面： (1) 指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。 (2) 溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞 (3) 强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。 (4) 为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。 2O2、Cl2、SO2等，漂白作用的机理分别是Na2O2和Cl2与水反应生成的H2O2和HClO是强氧化剂，能氧化染料和有机色素使它们褪色；SO2则能跟某些有色物质化合而生成不稳定的无色物质。另外有习题表明，Cl2与湿润的蓝色石蕊试纸作用时，能使石蕊试纸先变红后褪色。变红是氯气与试纸上的水反应生成了酸，褪色是反应产物中的HClO具有强氧化性，能起漂白作用。那么，Na2O2和SO2等漂白剂对石蕊的作用如何？包括Cl2在内的常见漂白剂对其他常见酸碱指示剂的作用又是怎样？ 2O2、Cl2、SO2等漂白剂与水作用后都能使溶液呈碱性或酸性，而使溶液的pH发生明显改变。探讨漂白剂对常见酸碱指示剂的作用，一方面要考察Na2O2、Cl2、SO2等漂白剂加到含指示剂的水中时，指示剂颜色的改变；另一方面又要用酸或碱调节混合溶液的pH，考察相应的酸碱指示剂是否还能在原先的变色范围实现颜色的改变而指示溶液的酸碱性。然后综合两方面的情况形成结论。 2O2外，Cl2和SO2可分别用MnO2与浓盐酸共热和Na2SO3与浓H2SO4反应来制取，为了防止浓盐酸挥发出的HCl气体对实验可能产生影响，可采用饱和食盐水吸收HCl气体。 2O2，观察溶液中的颜色变化； 2和SO2代替加入Na2O2的操作重复上述实验。 2O2 2 2 2O2能氧化石蕊，但不能将甲基橙漂白，也不能改变酚酞的根本结构（有资料表明，Na2O2与酚酞作用时能氧化部分酚酞；同时酚酞在弱碱性溶液中呈红色，而在强碱性溶液中又会褪为无色）。 2能氧化石蕊和甲基橙将其漂白，也能与酚酞反应而使其不能发生原先指示溶液酸碱性时的颜色变化。 2只因水溶液的酸性能使石蕊和甲基橙溶液显红色，而不能与石蕊和甲基橙结合生成无色物质，也不能影响酚酞指示溶液酸碱性时的颜色改变。 2、Na2O2、SO2的顺序逐渐减弱；常见酸碱指示剂的稳定性按石蕊、甲基橙、酚酞的顺序逐渐增强。